Question

某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如图所示．试根据图中数据计算：
（1）反应生成二氧化碳的物质的量为

 

mol．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）．
（3）该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量；
（2）最后根据二氧化碳的质量可以求出反应的碳酸钙的质量，进而可求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）根据图中信息可以判断盐酸没有消耗尽，溶液呈酸性，可以据此进行判断．

解答：解：（1）根据图中生成的二氧化碳的质量为0.88g；
其物质的量为：0.88g÷44g/mol=0.02mol
解：设碳酸钙的物质的量为x ．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
1                     1           
x                                0.02mol  
  

1

x

=

1

0.02mol

x=0.02mol
所以碳酸钙的质量分数为：

0.02mol×100g/mol

2.5g

×100%=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
（3）由图中信息可以知道反应中盐酸没有消耗完全，所以反应后的溶液呈酸性，所以反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到石蕊试液由紫色变红色．
故答案为：（1）0.02；
（2）80%；
（3）石蕊试液由紫色变红色．

点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．