题目内容
如图所示是“×××”钙片的商品标签图．请根据标签信息回答下列问题．（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸．至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）．
（反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）
①求生成二氧化碳的质量．
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
考点：标签上标示的物质成分及其含量,相对分子质量的概念及其计算,化合物中某元素的质量计算,根据化学反应方程式的计算
专题：标签图示型
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．
解答：解：
（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；每片中含碳酸钙的质量1.24g，则钙元素的质量为：1.24g×
×100%=0.496g；
（2）①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g．
设参加反应的碳酸钙的质量为z．
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
=
解得x=5 g．
每片含碳酸钙的质量为5g/4片=1.25 g/片＞1.24 g/片，
故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答案：
（1）100 0.496
（2）①生成二氧化碳的质量为2.2 g；②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实．
（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；每片中含碳酸钙的质量1.24g，则钙元素的质量为：1.24g×
| 40 |
| 100 |
（2）①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g．
设参加反应的碳酸钙的质量为z．
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
解得x=5 g．
每片含碳酸钙的质量为5g/4片=1.25 g/片＞1.24 g/片，
故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答案：
（1）100 0.496
（2）①生成二氧化碳的质量为2.2 g；②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实．
点评：根据公式：化学式中某元素的质量=化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数进行计算．
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