题目内容
某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）
| A．5g | B．10g | C．15g | D．20g |
5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO3中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=
×100%=
×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=
=15g
故选：C
| 碳的相对分子质量×其原子个数 |
| 碳酸钙的相对分子质量 |
| 12 |
| 100 |
| 1.8g |
| 12% |
故选：C
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| A、5g | B、10g | C、15g | D、20g |