Question

17．将盛有稀盐酸（HCl）的小试管放入装有碳酸钠（Na₂CO₃）的烧杯中，称量反应前质量是112.6g，然后将盐酸与碳酸钠混合，充分反应后再称量质量是108.2g；（已知：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
（1）反应生成的CO₂体积是多少？（已知：CO₂密度约为2g/L）
（2）参加反应的碳酸钠的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为112.6g-108.2g=4.4g．其体积为$\frac{4.4g}{2g/L}$=2.2L
设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）反应生成的CO₂体积是2.2L．
（2）参加反应的碳酸钠的质量是10.6g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．