Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
①把t₃℃时质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液质量从大到小的顺序是C＞B=A
②把t₃℃时质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液质量分数从大到小的顺序是A＞B=C
③A中含少量B时可用降温结晶的方法提纯A
④A、B、C中如果有一种是气体，则该物质一定是C．

• A、只有①
• B、只有②
• C、①②
• D、③④

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,气体溶解度的影响因素,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据物质的溶解度曲线及溶质的质量分数分析解答；
②根据物质的溶解度曲线及溶质的质量分数分析解答；
③根据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法解答；
④根据气体的溶解度随温度的变化解答．

解答：解：
①A物质的溶解度受温度影响最大．等质量的三种饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，A、B都析出晶体，而C由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t₁℃时，由于溶解度是B=A，此时虽然C的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的t₃℃相同，也就是此时计算还是要考虑该温度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物质的关系就是C＜A=B，所得溶液质量从大到小的顺序是C＜A=B，故错；
②A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₂℃，A、B析出晶体，仍是饱和溶液，C溶解度增大，变为不饱和溶液溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₂℃A的溶解度大于B的溶解度大于t₃℃时C的溶解度，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：A＞B＞C，故错；
③A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，所以当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故对；
④气体的溶解度随温度的升高而减小，A、B、C中如果有一种是气体，则该物质一定是C，故对．
答案：C

点评：明确溶解度曲线的含义及饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大及其计算方法，是解答此题的关键因素．