Question

若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸铜、硝酸六种溶液中取出其中两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中．

步骤	实验操作	实验现象
①	将取出的两种溶液混合	混合溶液无色、澄清，再无其他明星现象
②	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果：pH=1
③	向混合溶液中滴入适量硝酸钡溶液	有白色沉淀出现
④	将③产生的白色沉淀滤出，向滤液中滴加硝酸银溶液	无明星现象

试根据表中实验记录写出两种溶液的可能组合（写溶质的化学式）；

 

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．（可不填满，也可补横线）

Answer 1

分析：根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色等信息结合酸性溶液及硫酸根与氯离子的性质分析判断即可．

解答：解：①硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；硝酸铜溶液是蓝色的，因此不含有硝酸铜；
②测定溶液的PH=1，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，即溶液中一定有酸，故不可能含有碳酸根，否则会与（1）的现象不匹配；
③能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，该沉淀是硫酸钡的白色沉淀；
④所得滤液中加入硝酸银无现象，说明滤液中不含有氯离子，因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀；
所以根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和HNO₃ ③HNO₃和Na₂SO₄．
故答案为：①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和HNO₃；③HNO₃和Na₂SO₄．

点评：本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．