Question

20．为了确定CH₄和H₂、CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让它们在氧气中燃烧，并把燃烧后生成的气体依次通入A、B两个洗气瓶（如图）．回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸（可用来吸收水蒸汽），装置
B中盛放的液体是澄清石灰水，用来检验二氧化碳．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H₂，燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是CO，B瓶中的反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是CH₄，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8g．

Answer 1

分析 （1）要确定CH₄、H₂和CO三种可燃性气体，根据CH₄、H₂和CO燃烧的产物是水和二氧化碳确定洗气瓶中的物质；
（2）只有水生成的才使装置A的质量增加，B的质量不变，从而判断出实验气，并写出化学反应方程式；
（3）只有二氧化碳生成的才使装置A的质量不变，B的质量增加，从而确定出实验气；然后写出二氧化碳通过B瓶时的化学反应方程式；
（4）根据装置A、B的质量都增加，确定试验气的种类；根据化学反应式计算出A的质量增加值即可．

解答 解：（1）CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH₄、H₂和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放澄清石灰水来检验二氧化碳．
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X
$\frac{44}{36}$=$\frac{2.2}{X}$，X=1.8g
即：A的质量增加1.8g
故答案为：（1）澄清石灰水；检验二氧化碳；
（2）H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）CO；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O；
（4）CH₄；1.8g．

点评 本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质，同学们一定要了解常见物质的性质．