Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　；

（2）已知55号元素的相对原子质量为133，则此元素的中子数　　；

（3）　　发现了元素周期律和元素周期表．

（4）研究表明，第二周期3﹣9号元素的原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，试分析第三周期从11﹣17号元素原子半径变化规律是　．

（5）自己在草稿纸上画出上述三个周期的元素对应的原子结构示意图．从纵横比较可以得出许多规律，请你写出2条即可．

①　　；

②　．

Answer 1

【考点】元素周期表的特点及其应用．   

【专题】元素位置、结构与性质；化学规律的类比；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据从表中可查出硅元素的相对原子质量进行解答；

（2）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答；

（3）根据化学上常见的科学家在化学上做出的贡献，进行分析解答本题；

（4）根据元素周期表的变化规律进行解答；

（5）根据元素原子结构示意图及元素周期律知识：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．进行解答．

【解答】解：（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量28.09；故填：28.09；

（2）因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子的核电荷数为55，故其核内质子数为55；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为133，则中子数=133﹣55=78．故填：78；

（3）1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．故答案为：门捷列夫；

（4）根据元素周期表的变化规律可知：第二周期从3号﹣﹣9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号﹣﹣17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小；故填：随核电荷数增大，原子半径逐渐减小；

（5）根据元素原子结构示意图集元素周期律知识：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

故答案为：同一横行元素的元素核外电子层数相同；同一纵行从上到下，最外层电子数相同．

【点评】本题考查学生对元素周期律、元素周期表知识的理解与在解题中灵活应用的能力．