Question

向150克BaCl₂溶液中加入50克稀H₂SO₄，充分反应过滤，得到11.65克白色沉淀；向滤液中加入40克质量分数为20%的NaOH溶液，用pH试纸检验反应后所得溶液的pH值等于7，求：
（1）原BaCl₂溶液里溶质的质量分数；
（2）所加稀H₂SO₄里溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算氯化钡的质量和消耗硫酸的质量；根据向滤液中加入40克质量分数为20%的NaOH溶液，用pH试纸检验反应后所得溶液的pH值等于7，利用NaOH的质量计算出NaOH溶液所消耗的盐酸的质量，从而求出所加稀H₂SO₄里溶质的质量分数．

解答：解：
（1）设与硫酸反应的BaCl₂的质量为x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
    208      233   
     x      11.65g

208

x

=

233

11.65g

x=10.4g
原BaCl₂溶液里溶质的质量分数=

10.4g

150g

×100%≈6.9%
向滤液中加入40克质量分数为20%的NaOH溶液，用pH试纸检验反应后所得溶液的pH值等于7，说明酸被完全反应，
设50克稀H₂SO₄中溶质质量为y，40克质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量=40g×20%=8g，
则H₂SO₄～2NaOH
  98      80
   y       8g

98

y

=

80

8g

y=9.8g
设所加稀H₂SO₄里溶质的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）原BaCl₂溶液里溶质的质量分数6.9%
（2）所加稀H₂SO₄里溶质的质量分数19.6%

点评：本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，可以根据酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行解答．