Question

小萌将15g石灰石投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6g．求：
（1）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是

 

．
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（均精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量．进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）用石灰石的质量去掉碳酸钙的质量就是石灰石中杂质的质量，用烧杯内剩余物质的质量去掉石灰石中杂质的质量就是所得溶液的质量，氯化钙的质量与所得溶液的质量之比就是所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+15g-110.6g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得：x=10g，y=11.1g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数是：

10g

15g

×100%≈66.7%
（2）所得溶液中溶质的质量分数是：

11.1g

110.6g-(15g-10g)

×100%≈10.5%
答：（1）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是66.7%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数是10.5%．
故答案为：（1）66.7%．
（2）10.5%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．