题目内容

将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下图。由此分析下列说法正确的是

A. 该反应属于复分解反应 B. 反应前后溶剂质量不变

C. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 D. 反应前后元素种类发生变化

A 【解析】由题中信息知，A、氢氧化钠溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故A正确；B、反应前后溶剂质量不变，溶剂是水，反应后生成了水，溶剂质量增加，故B错误；C、反应前后阴、阳离子的总数目均减少，故C错误；D、反应前后元素种类没有发生变化，故D错误。 点睛∶化学反应的本质是分子的划分，原子的重新组合。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
练习册系列答案
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某兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现一瓶脱落的氢氧化钠溶液，他们想知道该瓶氢氧化钠溶液的质量分数，于是他们取该氢氧化钠溶液20g,然后将18.25%的稀盐酸逐步加入，反应过程中溶液的pH变化如下图。

试回答：(1)在P点时，溶液中的溶质是： _____________________________；

(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_________。

NaOH NaCl 25% 【解析】本题考查了反应后溶液的溶质的判定和根据化学反应方程式的计算。根据反应过程中溶液的pH变化判断反应的进程是解题的关键。 （1）由图像可知，P点时溶液的pH>7，溶液中存在反应生成的氯化钠（NaCl）和没有完全反应的氢氧化钠（NaOH）； （2）根据图像可知，25g的盐酸与20g的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 设： 20g的氢氧化钠溶液中氢氧化...

4NH3+5O2催化剂4X+6H2O反应中，X的化学式为（ ）

A. NO B. NO2 C. N2O4 D. N2

A 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO。故选A。

下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）

A. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了。

B. 4克氢气与32克氧气恰好完全反应，生成36克水。那么，8克氢气在32克氧气中充分反应，会生成40克水。

C. 对于反应2H2+O22H2O，氢气、氧气和水的粒子个数比为2：1：2

D. 镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量。

B 【解析】质量守恒定律是化学变化中遵循的质量方面的定律，内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由于所有化学变化都只是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、个数、质量不变，所以所有化学变化都遵循质量守恒定律。A. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了，是因为煤燃烧生成大量的二氧化碳、水蒸气，所以余物的质量跟原有的煤比质量减少了，正确； B. 4克氢气与32克...

人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

（1） 黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的_____________。

（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有____________（填物质的化学式）参加反应。

（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

① 滤渣中一定含有固体是__________（填化学式）。

② 硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_____________________________。

③ 反应后溶液中硝酸镁的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

延展性 CO2 Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 增大 【解析】（1）黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的延展性。（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有CO2参加反应。（3）铁可以与稀盐酸反应生成氢气，银不可以，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余。① ...

配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH，部分操作如下图所示，正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、量筒读数时应平视，故A错误；B、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，浓硫酸密度比空气大，稀释放热，故B正确；C、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放进待测液中，故C错误；D、稀硫酸装瓶，瓶塞应倒放，以免污染药品，故D错误。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。量筒读数时应平视，稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，瓶塞应倒放。 ...

为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是（ ）

选项

实验目的

实验方案

A

测定水的组成

采用电解法，测量两极收集到的气体的体积

比并检验气体成分

B

除去CO2 气体中的CO

将气体通入 NaOH 溶液

C

检验某溶液中是否含有CO32-

加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰

水，观察现象

D

比较Cu、Ag 的金属活动性强弱

将 Cu、Ag 分别放入盐酸中，观察现象

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是氢元素和氧元素组成，采用电解法，测量两极收集到的气体的体积比并检验气体成分，可以测定水的组成，正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象，与含有HCO3-的溶液和盐酸反应现象相同，所以不能检验某...

图3中四个图像能正确反映其对应实验操作的是

① ② ③ ④

A. ①高温煅烧一定质量的石灰石

B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C 【解析】试题分析∶A．①高温煅烧一定质量的石灰石。应先减少，后达一定值。故A错误。B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气。生成氧气质量相同。没有催化剂双氧水很难分解。故C错误。D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体。溶质的质量分数不变。故D错误。 考点∶考查物质变化的图像表示。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是

A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水

B 【解析】由题意可知，X是单质，Y是化合物，Z是氧化物，金刚石是碳单质，干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，氯酸钾是化合物，食盐水是混合物，故选B。

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