题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 空气中氧气的质量分数为21% | B． | 用带火星木条检验空气中含有氧气 | ||
| C． | 氮气充入食品包装袋内可以防腐 | D． | 氧气能支持燃烧，可做燃料 |
分析 根据空气中氧气的含量、氧气的检验和性质以及氮气用途等分析判断．
解答 解：A、空气中的氧气体积分数约为21%，故错误；
B、空气中的氧气被不支持燃烧的氮气等冲淡了，不能用带火星的木条来检验空气中的氧气，故错误．
C、氮气化学性质稳定，无毒，可以充入食品包装袋内防腐，故正确．
D、氧气可以支持燃烧，氧气不具有可燃性，故错误；
故选C．
点评 本题的难度不大，了解空气中氧气的含量、氧气的性质等知识即可分析判断．
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如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：
2．完成如表反应的文字表达式并注明所属的基本反应类型
通过对（1）、（2）、（3）反应的比较可以发现它们有许多相似之处，其一是物质与氧气发生的化学反应；其二是属于化合反应．
| 化学反应文字表达式 | 基本反应类型 | |
| （1）硫在氧气中燃烧 | ||
| （2）碳在氧气中燃烧 | ||
| （3）铁在氧气中燃烧 | ||
| （4）过氧化氢分解制取氧气 | ||
| （5）加热氯酸钾制取氧气 |
12．某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；②中x的值应为3.0．
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
由实验与实验④对比，证明猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂合理．
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素．实验记录如下：
实验结论：在相同条件下，过氧化氢分解得越快，过氧化氢溶液的浓度越大．
本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：c．（填字母）
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；②中x的值应为3.0．
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
| ④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素．实验记录如下：
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
| ① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| ② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| ③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：c．（填字母）
根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．
17．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ）
| A． | 滤渣的质量一定大于a g | |
| B． | 若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液 | |
| C． | 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质 | |
| D． | 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子 |