Question

铜和氧化铜的混合物18.8g跟100g某种硫酸恰好完全反应，过滤得到10.8g红色的残渣．
求：（1）反应后所得溶液的质量；
    （2）原稀硫酸中溶质的质量分数；
    （3）过滤后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据剩余的红色残渣是铜，可以得出氧化铜的质量，然后求出硫酸以及生成的硫酸铜的质量，据此解答即可．

解答：解：过滤得到10.8g红色的残渣为铜的质量，故氧化铜的质量为：18.8g-10.8g=8g
（1）反应后所得溶液的质量为8g+100g=108g
设硫酸的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98    160
8g   x       y

80

8g

=

98

x

=

160g

y

x=9.8g，y=16g
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）过滤后所得滤液中溶质的质量分数=

16g

108g

×100%≈14.8%．
答：（1）反应后所得溶液的质量为108g；
    （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
    （3）过滤后所得滤液中溶质的质量分数为14.8%．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．