Question

10．人类的生活与生产都离不开金属．
（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的导电性．
（2）据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与水、氧气直接接触，可以用稀盐酸除去．铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈鲜红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（4）足量的（CuNO₃）₂溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示．铁粉和锌粉的质量比为7：65．

Answer 1

分析 （1）根据铝和铜都能导电都可制导线解答；
（2）铁生锈的条件是铁与水、空气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水．铝易与氧气反应生成氧化铝；
（3）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据金属的活动性以及反应的化学方程式来分析．

解答 解：（1）铝和铜都能导电都可制导线，故答案：导电；
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，其化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：水、氧气；稀盐酸；4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故填：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（4）由图象可知，反应后溶液的质量与反应前相同，也就是说开始溶液增重的质量与后来溶液减少的质量相同，设质量均为m，混合物中锌的质量为x，铁的质量为y．
三种金属中，锌的活泼型最强，铜的活动性最弱，所以一定量铁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中时，先发生如下反应：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  溶液增重的质量
65   160      161                 161-160=1
x                                            m
$\frac{65}{1}=\frac{x}{m}$
x=65m
当锌完全反应后，发生如下反应：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    溶液减少的质量
56  160       152                160-152=8
y                                            m
$\frac{56}{8}=\frac{y}{m}$
y=7m
则铁粉和锌粉的质量比为：7m：65m=7：65；故填：7：65．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．