题目内容
含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒________克，质量分数为15%稀盐酸________克．（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）．
33.8 245.3
分析：根据锌与盐酸反应生成氯化锌与氢的化学方程式，由制取氢气的质量，求出消耗锌及HCl的质量，即可计算出需要含杂质锌粒及稀盐酸的质量．
解答：设消耗锌的质量为x、HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 11.2L×0.09g/L
=
=
x=32.76g，y=36.79g
则需该种锌粒的质量=32.76g÷（1-3%）=33.8g
需质量分数为15%稀盐酸的质量=36.79g÷15%=245.3g
故答案为：33.8；245.3．
点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
分析：根据锌与盐酸反应生成氯化锌与氢的化学方程式，由制取氢气的质量，求出消耗锌及HCl的质量，即可计算出需要含杂质锌粒及稀盐酸的质量．
解答：设消耗锌的质量为x、HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 11.2L×0.09g/L
==x=32.76g，y=36.79g
则需该种锌粒的质量=32.76g÷（1-3%）=33.8g
需质量分数为15%稀盐酸的质量=36.79g÷15%=245.3g
故答案为：33.8；245.3．
点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
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