Question

2．某氯化钡样品24g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：

（1）过滤后得到沉淀19.7g；
（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（3）求D烧杯中所得溶液的质量．

Answer 1

分析 由于加入的100g10.6%的碳酸钠溶液中的溶质完全反应，所以可以根据碳酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量以及氯化钡的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：100g10.6%的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g．
设生成的碳酸钡的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                 208          197
10.6g                 y             x
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
y=20.8g
原样品中氯化钡的质量分数为$\frac{20.8g}{24g}$×100%≈86.7%
D烧杯中所得溶液的质量为24g+100g+200g-19.7g-104.3g=200g．
答：
（1）过滤后得到沉淀 19.7g；
（2）原样品中氯化钡的质量分数约为86.7%．
（3）D烧杯中所得溶液的质量为200g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．