题目内容

对于如下物质，①空气   ②碘（I2）  ③干冰      ④食盐    ⑤生石灰  ⑥火碱      ⑦硫酸，其中属于混合物的是_________，属于化合物的是_________。（均填序号）

①      ③④⑤⑥⑦

练习册系列答案
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17、四位同学上网学习，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（　　）
12、（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO4+O2=2H2SO4
．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
AC

A．都是非金属氧化物              B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成       D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断

根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是
C
．
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有
OH-
OH-
产生．该实验表明化学反应的发生和速率与
温度
温度
有关，许多物质的
反应速度
反应速度
随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是
白
白
色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
实验方案 实验现象 实验结论
证明有CO32-
取样于试管，加热 证明有氢元素
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为
C
C
，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
实验方案 实验现象 实验结论
取反应后试管内样品，先滴加过量的
稀硫酸
稀硫酸
 固体部分溶解
再
加热
加热
 （填一具体的实验操作）		 黑色固体全部溶解
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
→
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
→
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（现象依次为）
白色固体变蓝
白色固体变蓝
、
紫红色褪去
紫红色褪去
、
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．E处干燥管内盛放的药品是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置
．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞
K1K2
K1K2
，关闭
K3
K3
，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞
K1K2
K1K2
，打开
K3
K3
，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4（OH）2CO3
Mg4（OH）2CO3
．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
，写出该物质分解的方程式：
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑
Mgx（OH）2（CO3）y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2↑

小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
，B中盛放的药品是
氯化钙固体
氯化钙固体

方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
，最后连接的C中的药品是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
．

若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．
甲、乙、丙三同学在学完了第二单元后，对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：铁丝、硫粉、木炭、镁条（镁是一种金属）．凭已有知识他们进行了讨论：
（1）甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷．他的理由是
铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在空气中不能燃烧
．
（2）乙同学认为也不能用硫粉、木炭代替红磷．他的理由是
产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变
产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变
．
（3）丙同学在认真思考乙同学的理由后认为：如果要用木炭来代替红磷而且实验要获得成功必须作一点小小的改进，他预先在集气瓶中装了一种物质，结果他实验成功了，你认为他预先在集气瓶中装的物质是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（4）对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究：
他们用如图2所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%（实验过程中所有操作都是正确的）
冷却后水能进入集气瓶中的原因是
消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中
消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中
为了让实验取得成功，该同学进行实验时的第一步是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．在进行实验时，为了使镁条变得光亮他应进行的操作是
用砂纸打磨
用砂纸打磨
．
（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．问题：氮气为什么减少呢？假设一：氮气与瓶内其它物质反应而减少．假设二：
氮气与镁条反应而减少
氮气与镁条反应而减少
．　通过以上实验你认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量（填：“能”或“不能”）
不能
不能

（6）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图3装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于
15
，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
气密性不好
气密性不好
，
红磷量不足．
红磷量不足．

（7）关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：
①燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是
水进入左瓶中
水进入左瓶中
；
②若打开止水夹b、c后观察到的现象是
水不会进入右瓶中
水不会进入右瓶中
；
③若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是
水进入两个集气瓶中
水进入两个集气瓶中
，原因是
气体总体积减小，压强变小
气体总体积减小，压强变小
．

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