Question

【题目】13g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）稀硫酸的溶质的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，

Zn	+	H2SO4	═	ZnSO4	+	H2↑
65		98		161		2
13g		y		z		x

，

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，

答：生成了0.4g氢气

（2）解：稀硫酸的溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，

答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%

（3）解：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6%，

答：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%

【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质的质量分数和反应后生成的溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．