Question

3．请利用所学知识完成下列问题．
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；
（2）干电池的材料很多是可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜．

Answer 1

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

解答 解：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；故答案为：导电；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）合金的性质有合金的硬度大，黄铜是铜与锌的合金，因此其硬度大于纯铜，故答案为：大于；

点评 本题主要考查石墨的导电性、化学方程式的书写、合金与合金的性质，本考点综合性性强，要好好把握．