Question

11．某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O₂的质量是19.2g．
（2）原混合物中KClO₃的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO₃的质量分数；

解答 解：（1）生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
  x             19.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{19.2g}$   解得：x=49g
（2）原混合物中KClO₃的质量分数是：$\frac{49g}{60g}×100%$=81.7%．
故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO₃的质量分数是81.7%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性．