Question

4．将一块铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，取出铁片，称量杯中溶液的质量，发现比反应前溶液的质量有所减少．用质量守恒定律解释之．

Answer 1

分析 此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

解答 解：
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，根据质量守恒定律，参加反应的铁与硫酸铜的质量之和等于生成的硫酸亚铁和铜的质量之和，因为每有56g铁完全反应进入溶液，就会从溶液中析出64g铜，所以溶液质量减小．
故答案为：每有56g铁完全反应进入溶液，就会从溶液中析出64g铜，所以溶液质量减小．

点评 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．