Question

（2000?西城区）已知40℃时，硫酸钠的溶解度为50克．在该温度下，向一定质量的硫酸钠饱和溶液中加入196克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量为116.5克．计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：依据生成的硫酸钡沉淀的质量可求出硫酸钠的质量及生成的氯化钠质量，再依据已知40℃时硫酸钠的溶解度结合同一温度下同物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相等求出原硫酸钠溶液的质量，进而求出混合前溶液的质量，用该数值减去沉淀质量即为反应后溶液的质量，从而可得反应后溶液溶质的质量分数．

解答：解：设硫酸钠饱和溶液中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233     117
 x          116.5克   y

142

x

=

233

116.5克

x=71克

117

y

=

233

116.5克

y=58.5克
硫酸钠饱和溶液的质量为：

50克+100克

50克

×71克=213克
反应后溶液的质量为：
213克+196克-116.5克=292.5克
反应后溶液中溶质的质量分数为：

58.5克

292.5克

×100%=20%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：解答本题的关键是要知道根据已知条件求氯化钠的质量和硫酸钠的质量，不容易想到的是利用溶解度计算原硫酸钠溶液的质量，属于一道综合性较强的题目．