Question

取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀硫酸反应，都生成+2价硫酸盐，反应情况如图（相对原子质量Mg﹣24、Zn﹣65、Fe﹣56 ）则正确叙述是（　　）

	A．	金属活动性由强到弱：X、Y、Z	B．	产生氢气质量：X＞Y＞Z
	C．	X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe	D．	反应所需时间：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此分析解答即可；
解答：	解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误； B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确； C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误； D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误； 故选B．