Question

10．取KClO₃和MnO₂共16克，加热一段时间后，测得有$\frac{1}{3}$质量的KClO₃分解，将剩余固体冷却称量为14.08克，求原混合物中KClO₃和MnO₂各多少克？

Answer 1

分析 反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进而求质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：16g-14.08g=1.92g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x×$\frac{1}{3}$                       1.92g
$\frac{245}{x×\frac{1}{3}}=\frac{96}{1.92g}$
x=14.7g
原混合物中MnO₂的质量为：16g-14.7g=1.3g
答：原混合物中KClO₃和MnO₂各14.7g、1.3g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．