Question

3．学生甲称取一定质量的氯酸钾和2.0g二氧化锰，混合均匀后放入试管，加热制取氧气，当收集到所需氧气后即停止加热，试管冷却后称量，得知留下的反应混合物质量为5.94g，然后学生乙将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到的氧气为0.96g，学生甲称取的氯酸钾是多少克？

Answer 1

分析 写出化学方程式并代入氧气的质量计算出剩余固体（5.94g）中氯酸钾的质量，然后计算出剩余固体（5.94g）中氯化钾的质量，最后根据化学方程式计算出氯酸钾的质量．

解答 解：设生成0.96g氧气需要KClO₃的质量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑　
245　　　　　     96
x　　　　        O.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
∴5.94g剩余固体物质中含KCl的质量=5.94g-2.0g-2.45克=1.49g．
设生成1.49gKCl需KClO₃的质量是y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　　　    149
y 　        1.49g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{1.49g}$
y=2.45克
∴总的氯酸钾的质量=2.45g+2.45g=4.9g．
答案：学生甲称取的氯酸钾是4.9g．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意氯酸钾包含两部分，催化剂反应前后性质、质量均不变．