Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）若用A装置制取氧气，反应的方程式；若用A制取的氧气做铁丝燃烧的实验，则收集氧气的装置用 ， 原因是 ．
（3）若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入（填写试剂名称），反应的化学方程式是 ． 如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 ．
（5）把分别盛满甲、乙、丙 三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到图2所示的现象．下列分析正确的是（填字母代号）．
A.甲、乙、丙气体都易溶于水
B.乙气体比甲气体更易溶于水
C.不可用排空气法收集甲气体
D.可以采用排水集气法收集丙气体．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；集气瓶底要预先留一些水
（3）稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；c
（4）可控制发生的发生和停止
（5）D
【解析】解：（1）标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；铁丝燃烧实验，试管口要预先放一些水，防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以最好用排水法收集；（3）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸混合，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小，所以应从短管进气，长管便于排尽空气；（4）C装置中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，气体无法排出，试管内气压增大，则将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；（5）观察图示可以看出：甲、乙试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，均有液体进入，说明这两种气体均能溶于水，而甲中进入的水比乙多，说明甲比乙更易溶于水，丙试管中无液体进入，说明不溶于水，故可用排水法收集的是丙气体；不知甲能否与空气中成分反应，无法判断是否能用排空气法收集
【考点精析】认真审题，首先需要了解氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．