Question

7．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）．根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	8
2	10	6
3	10	4
4	10	2
5	10	2

（1）第4次加入稀盐酸充分反应，CaCO₃恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数=80%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据每次加入10g的盐酸后，固体质量都减少2g，依据表中的数据进行分析；
（2）根据石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，最后剩余固体的质量就是杂质的质量进行分析；
（3）根据固体减少的质量就是碳酸钙的质量，依据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO₃恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 2g   10g×x
  $\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{10g×x}$
  x=14.6%
故答案为：（1）4；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%；
（3）盐酸的质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．