Question

（2010?大连）某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水．甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）．为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验．要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体．写出实验步骤．
提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析：由题意知，甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁，乙废水中主要含有氢氧化钠，为使两种废水处理后的废液呈中性并回收得到硫酸镁固体，在实验室里进行模拟实验（要求不外加其他试剂）．根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系，确定实验步骤，最后回收硫酸镁固体．

解答：解：根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系，最后回收硫酸镁固体，确定实验步骤：
1、取甲废水置于烧杯中；
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀时停止滴加；（如继续滴加会出现的反应是：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，这样得到硫酸镁固体中会混有硫酸钠．）
3、将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体．
故答案为：
1．取甲废水置于烧杯中；
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀时停止滴加；
3、将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体．

点评：本题主要考查利用污水内的物质能相互反应，彼此除去酸碱性，使溶液显中性，这也是现实生活中常用的废水处理方法，既减少污染，又节约能源，可谓一举多得．