Question

有KClO₃和MnO₂的混合物若干克，其中MnO₂的质量百分含量为20%，加热一段时间后，MnO₂的质量百分含量上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是（　　）

A．25.0%

B．63.8%

C．75.0%

D．无法计算

Answer 1

分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO₃分解的质量分数．

解答：解：设MnO₂的质量为a，
则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO₃的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，因此放出O₂的质量为5a-4a=a
设分解的KClO₃的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                a

245

x

=

96

a

 x=

245a

96

KClO₃分解的质量分数=

245a

96×4a

×100%=63.8%
故KClO3分解的质量分数为63.8%．
故选B

点评：通过数据的假设，把数据不足的计算变得可行，最后把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．