题目内容
5.空气的成分按体积计算,含量最多的气体是氮气,约占78%;空气中能支持燃烧的气体是氧气,约占21%;能作为光合作用原料的气体是二氧化碳;用于各种电光源的气体是稀有气体.分析 根据空气中各成分的体积分数以及作用进行分析解答即可.
解答 解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气能支持燃烧,占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,则含量最多的气体是氮气;空气中能支持燃烧的气体是氧气;能作为光合作用原料的气体是二氧化碳;用于各种电光源的气体是稀有气体.
故答案为:氮气;78%;氧气;21%;二氧化碳;稀有气体.
点评 本题很简单,熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健.
练习册系列答案
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15.小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的.他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动.
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液…铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的玻璃铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
【回答问题】
(1)实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑.
(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱.
(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu等(合理即可).
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液…铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的玻璃铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 | |||
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色. | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快. |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应,反应速度较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al>Cr>Cu | |||
(1)实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑.
(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱.
(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu等(合理即可).
16.下列各图所示变化中,属于物理变化的是( )
| A. | 带火星的木条复燃 | B. | 对着干燥玻璃呼气 | ||
| C. | 木炭在O2中燃烧 | D. | 紫色石蕊试液中通 通入CO2 |
13.下列操作正确的是( )
| A. | 实验未说明药品的用量,就应取最少量,液体1-2毫升,固体1-2颗 | |
| B. | 取用块状药品可以用手拿 | |
| C. | 实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中 | |
| D. | 量液时,量筒要放平,视线要与凹液面的最低处保持水平 |
20.下列情况不会造成室内空气污染的是( )
| A. | 吸烟产生一氧化碳、尼古丁等 | B. | 装修用木板放出甲醛、苯等物质 | ||
| C. | 复印机房内产生的臭氧 | D. | 水烧开时产生大量的水蒸气 |
14.某学生利用2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑来制取氧气.他把带气球的锥形瓶(共60g)放在电子天平上,加入2g二氧化锰,再迅速倒入34g双氧水,一边收集气体一边称量.在一定时间内,电子天平的读数如下:
(1)在第3分钟时,过氧化氢已经完全反应,制得氧气的质量为1.6g.计算的理论根据是质量守恒定律.
(2)双氧水中过氧化氢的质量分数是多少?(双氧水中过氧化氢的质量分数=过氧化氢的质量/双氧水的质量×100%)
| 反应时间(分) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 天平读数(g) | 95.2 | 94.8 | 94.4 | 94.4 |
(2)双氧水中过氧化氢的质量分数是多少?(双氧水中过氧化氢的质量分数=过氧化氢的质量/双氧水的质量×100%)