题目内容

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标明中碳酸钠的含量为≥96%）．他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得滤液中溶质的质量分数；
③该样品
 
（填“是”或“不是”）合格产品．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析．
解答：解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106          100      117
x            10g       y

106
100
=
x
10g

X=10.6g
117
100
=
y
10g

Y=11.7g
碳酸钠的质量分数为：
10.6g
11.0g
×100%=96.4%
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
11g-10.6g+11.7g
11g+100g+141g-10g
×100%=5%
答：①纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；②反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%；③碳酸钠的质量分数为96.4%，所以该产品是合格产品．
点评：在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱．
练习册系列答案
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用数字、符号填空：
①人体中含量最多的元素
 
，②最简单的有机物
 
，
③保持氢气化学性质的最小微粒
 
，④3个亚铁离子
 
．
属于化学变化的是（　　）
A、矿石粉碎B、香水挥发
C、冰雪融化D、燃放烟花
有关H2，C、CO三种物质的下列说法正确的是（　　）
A、都是目前最理想的清洁燃料
B、与CuO反应后，一定有化合物生成
C、与CuO发生的反应都属于置换反应
D、与等质量的CuO反应，所需H2，C，CO三种物质的质量之比1：6：14
物质的缓慢氧化和燃烧的共同点有下列中的（　　）
①都放热②都发光③都很剧烈④都是氧化反应⑤都要与O2接触．
A、全部B、只有①④⑤
C、只有①②④⑤D、只有①③④⑤
下列实验操作中，正确的是（　　）
A、
倾倒液体
B、 
    取用固体粉末
C、 
   加热液体
D、
   点燃酒精灯
关于反映：2Mg+CO2
点燃
C+2MgO，以下说法不正确的是（　　）
A、镁着火时不能用CO2灭火器进行灭火
B、该反应中，CO2是氧化剂
C、该反应中各元素的存在形态均发生了改变
D、该反应说明燃烧不一定要氧气参与
在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有水的烧杯上，进行实验．
向烧杯内加入氧化钙后，可以观察到的现象是：
 
，冷却后，活塞停留在刻度
 
（填数字）的位置，白磷能燃烧的原因是什么？由此实验得出氧气约占空气总体积
1
5
的结论，与教材中测定空气中氧气含量的实验相比较，该实验具有哪些优点？（至少答一点）
 
．
在实验室中，常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，而市售的过氧化氢是30%的溶液，向
 
g质量分数为30%的过氧化氢溶液中加入适量的水，才能配制成60g5%的过氧化氢溶液．

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