Question

等量Al、Mg、Fe分别跟足量HCl反应，产生H₂质量比是多少？若生成H₂量相等，则：Al、Mg、Fe的质量比是多少？

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：三种金属与酸反应的方程式分别为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，结合反应的方程式以及题目要求解答该题．

解答：解：设金属的质量都是1g，则根据反应方程式：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
24            2     54              6   56            2
         
等量Al、Mg、Fe产生氢气的质量分别是：

1

9

、

1

12

、

1

28

，质量之比是

1

9

：

1

12

：

1

28

；
若生成H₂量相等，则：Al、Mg、Fe的质量比是：18：24：56=9：12：28
故答案为：

1

12

：

1

9

：

1

28

；   9：12：28．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．