题目内容

15．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是过滤；
（2）操作a的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl；
（4）写出反应①的化学方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（5）反应②的基本反应类型是复分解反应．

分析 （1）根据实验的过程分析操作的名称；
（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；
（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；
（4）根据实验的流程图分析①的反应，写出化学方程式；
（5）根据反应的特点分析反应的类型．

解答 解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤；
（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质；
（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl；
（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，化学方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．
故答案为：（1）过滤；
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；
（3）NH4Cl；
（4）3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（5）复分解反应．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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