Question

在纯氧中完全燃烧2.8g某化合物，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，下列对该化合物的判断正确的是（　　）

1. A.
   该化合物一定含碳、氢、氧元素
2. B.
   该化合物的化学式为CH₄
3. C.
   该化合物的相对分子质量为46
4. D.
   该化合物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

Answer 1

D
试题分析：8.8g CO₂中含有C元素的质量=8.8×=2.4g；3.6g H₂O中含有H元素的质量=3.6×=0.4g；C、H的质量之和为2.4+0.4=2.8g，与该化合物的质量相等，故该化合物中不含氧元素，只有C、H。且C：H=2.4：0.4=6：1.
考点：物质的元素组成；元素的质量比；相对分子质量。
点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和；
化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量之和的比；
某元素的质量分数=