题目内容

学习化学我们要经常做实验.下列实验操作正确的是(  )
A、
 有点呛
B、 
能这样么
C、 
真方便
D、
洒不了
考点:液体药品的取用,固体药品的取用
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:A、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断.
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
C、实验室中的药品不能直接用手抓,有些药品有毒或有腐蚀性,且会污染药品.
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
解答:解:A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误.
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确.
C、实验室中的药品不能直接用手抓,防止受腐蚀或中毒,且污染药品,图中操作正确,故C错误.
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
故选B.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
 
,B中反应的化学方程式是
 

(2)实验过程中观察到的实验现象是
 

(3)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2:将25g钙片粉碎,放入烧杯中,分四次共加入400g的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g):
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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