题目内容
13．生活或生产事例中，主要过程为化学变化的是（ ）| A． | 海水晒盐 | B． | 电池放电 | C． | 冰雪消融 | D． | 干冰升华 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、电池放电是由化学能转化为电能，包括了原电池反应原理，其中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选B．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
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水是最普通、最常见的物质之一．
4．某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分硬水和软水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用二氧化碳做气体肥料；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氧气；⑥爱护水资源的有效途径是防止水体污染等．其中正确的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ①③⑥ | D． | ②⑤⑥ |
1．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：1．几种物质沉淀和溶解时的pH如下表
2．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变．
探究一：制取碱式碳酸镁
（1）在操作Ⅰ中发生的中和反应是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能过量．若Ca（OH）2过量，可能导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
探究二：确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O）的组成，组装如图1仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g．
（1）仪器连接后，需要进行的操作是检验装置气密性；
（2）A框中装置的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气；
（3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式．（请写出计算过程）4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O
【交流与反思】
（1）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物．为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图2坐标系，试回答．
①t4～t5时间段固体的化学式为Mg（OH）2和MgO；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
查阅资料：1．几种物质沉淀和溶解时的pH如下表
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
探究一：制取碱式碳酸镁
（1）在操作Ⅰ中发生的中和反应是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能过量．若Ca（OH）2过量，可能导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
探究二：确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O）的组成，组装如图1仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g．
（1）仪器连接后，需要进行的操作是检验装置气密性；
（2）A框中装置的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气；
（3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式．（请写出计算过程）4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O
【交流与反思】
（1）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物．为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图2坐标系，试回答．
①t4～t5时间段固体的化学式为Mg（OH）2和MgO；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
18．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出标有序号仪器的名称①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室可选用KMnO4制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的收集装置是D（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（4）实验室用B装置制取O2时，反应很剧烈，请你提出一条与该实验有关的安全注意事项减慢过氧化氢溶液的滴加速度．
（5）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应．计算大理石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）．
（1）写出标有序号仪器的名称①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室可选用KMnO4制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的收集装置是D（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（4）实验室用B装置制取O2时，反应很剧烈，请你提出一条与该实验有关的安全注意事项减慢过氧化氢溶液的滴加速度．
（5）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
| 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | |
| 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
| 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
| 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，为测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片粉碎，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的总质量为64.5g．