题目内容

已知，碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，反应方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2若在1L含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中分别通入下列质量的二氧化碳气体，那么产生沉淀质量最多的是（　　）
A、0.22gB、0.50gC、0.60gD、0.88g
分析：因为碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以要得到最多的碳酸钙沉淀，需要使通入的二氧化碳恰好与澄清石灰水完全反应生成碳酸钙沉淀；随着过量二氧化碳气体质量的增加，沉淀碳酸钙的质量减小，因此，过量的二氧化碳越多所得到沉淀的质量越少．
解答：解：设含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水恰好与通入的二氧化碳完全反应生成沉淀碳酸钙时消耗二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74        44
0.74g     x
74
0.74g
=
44
x
  x=0.44g
则通入二氧化碳质量大于0.44g时，通入的二氧化碳气体越多所得到沉淀碳酸钙的质量越小；
若通入0.50g二氧化碳时，将会有0.50g-0.44g=0.06g二氧化碳与碳酸钙发生反应生成可溶性的碳酸氢钙，则此时所得沉淀碳酸钙的质量相当于通入0.44g-0.06g=0.38g二氧化碳与澄清石灰水反应所产生碳酸钙的质量，应大于通入0.22g二氧化碳所得碳酸钙的质量；
故选B．
点评：本题涉及两个连续发生的反应，且后发生的反应要消耗前面反应的生成物，这使得对问题的分析变得复杂；而发生反应的规律则可轻松解题．
练习册系列答案
相关题目
13、如图是实验室制取CO2，并验证CO2性质的实验组合装置，根据装置解答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①
分液漏斗
  ②
试管

（2）在装置B中可观察到的实验现象是：
紫色石蕊试液逐渐变红
，相关的反应文字表达式：
二氧化碳+水→碳酸
．
（3）装置C通常用于实验室检验CO2气体，其相关的反应文字表达式为：
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
．
（4）装置D中可观察到的现象是：
底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭
，由此现象你获得的信息是：
二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大
．
（5）实验室要制取NO2气体做分子运动的演示实验．已知NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水．NO2是一种红棕色的气体，密度比空气密度大，易被氢氧化钠溶液吸收，能与水反应生成硝酸和NO．NO2和NO都有毒，易污染环境．
Ⅰ．实验室可用上图中的A装置制取NO2气体，则仪器①和②中应分别装入的药品是：①
浓硝酸
  ②
铜片
，
反应的文字表达式为：
铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水
．
Ⅱ．收集NO2可用如图1所示的装置，NO2应从
a
端（填“a”或“b”）通入．
Ⅲ．实验室通常在收集装置后还连接一套图2所示的装置，你认为这套装置的主要作用是：
吸收二氧化氮，防止其污染空气
．
Ⅳ．如图3所示，做分子运动演示实验时，为缩短演示时间，NO2最好盛放在
上
（填“上”或“下”）面集气瓶中，另一瓶是空气，理由是：
二氧化氮的密度比空气的密度大
．
抽去玻璃片可看到：
瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同
．
Ⅴ．请你说出NO2的两点化学性质：
能与水反应，有毒
．
24、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
HCl、H2S、和水蒸气
；
（2）上述装置中，A是
硫酸铜
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性气体
；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是
无水氯化钙
；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
错误
（填“正确“或“错误“），并简述理由
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
．
上课时，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他各取少量试剂在一支试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．
（1）针对该气体是什么物质，如何验证它．实验方案设计如下：
 
猜想 实验方法 实验现象 实验结论
该气体可能
氧气
氧气
 将
带火星的木条伸入试管中
带火星的木条伸入试管中
            

木条复燃
木条复燃
 实验室制取此气体反应的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
（2）你认为制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的
B
B
（填序号，下同），收集装置选用
C或E
C或E
，理由是
氧气密度稍大于空气或不易溶于水
氧气密度稍大于空气或不易溶于水


（3）根据图回答问题：写出有标号仪器的名称：
a
铁架台
铁架台
 b
长颈漏斗
长颈漏斗
 c
集气瓶
集气瓶

（4）其他同学猜想产生的无色气体还可能是
二氧化碳
二氧化碳
，实验室制取该气体反应的文字表达式是：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

（5）实验室用A装置加热高锰酸钾可以来制取氧气，但是要在试管口放置一团棉花，其作用是
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管

该反应的文字表达式是：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．这个反应属于
分解
分解
反应（填化合或分解）；
（6）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，发生的反应为：
       硫化亚铁+硫酸→硫酸亚铁+硫化氢
已知硫化氢（化学式为：H2S）气体密度比空气大、有毒，能溶于水形成氢硫酸，氢硫酸能与NaOH反应．根据以上事实推断：实验室制取H2S应选用的发生装置是上图的
B
B
，收集装置最好选用F，你猜测选用该装置的原因是
硫化氢气体有毒，能被氢氧化钠吸收
硫化氢气体有毒，能被氢氧化钠吸收
．
实验室利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：A
铁架台
铁架台
；B
集气瓶
集气瓶
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的收集装置是
（d）
（d）
或
（e）
（e）
，（填标号，下同）写出该反应的文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气时，写出该反应的文字表达式：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
，检验集气瓶中是否收集满气体的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳收集满了
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳收集满了
．
（4）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水．实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．请问：实验室制取甲烷应选择的发生装置是
（a）
（a）
，收集装置是
（c）或（e）
（c）或（e）
．
（1）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是
水
水
、
生石灰
生石灰
、
纯碱
纯碱
；他们混合后可以发生反应得到一种重要化工原料，其化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为了表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理？并简述理由．
第一个反应不合理，因为生成碳酸钙将与盐酸反应
第一个反应不合理，因为生成碳酸钙将与盐酸反应
．
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成．请写出反应的化学方程式并简述理由．
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
．

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