题目内容

小明同学取黄铜（Cu、Zn合金）粉末50克，与足量稀盐酸充分反应后，经测定产生了0.4克气体，计算该黄铜中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据金属活动性顺序，只有锌和盐酸反应，氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量，进而求其质量分数．
解答：解：设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.4g
65
x
=
2
0.4g

x=13g
所以合金中铜的质量分数为
50g-13g
50g
×100%=75%．
答：该合金中铜的质量分数为75%．
点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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某兴趣小组在探究物质溶于水的放热现象时，发现将氢氧化钠固体溶于水后，溶液温度没有明显变化，同学们认为该氢氧化钠固体变质了，为此，他们开展了如下探究活动，请你参与并填写空格．
【提出问题】该氢氧化钠固体的变质程度如何？成份是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：全部变质，成分是Na2C03；
猜想Ⅱ：部分变质，成分是NaOH和Na2C03．
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别取少量该氧氧化钠固体于试管中，加足量的水溶解后，进行如下实验方案的探究：
实验方案甲同学滴加几滴酚酞溶液乙同学滴加足量Ca（OH）2 溶液丙同学滴加足量BaCl2 溶液
实验操作
实验现象试管中液体变红
 
产生白色沉淀
实验结论该固体中有氢氧化钠该固体中有碳酸钠该固体中有碳酸钠
【同伴评价】通过讨论，小组同学认为甲同学的实验不能证明氢氧化钠存在，原因是
 
．
【老师评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指 出只有丙同学的实验方案可以继续探究该氢氧化钠固体的变质程度．
（1）乙同学的实验方案不能继续探究变质后的固体中是否含有氢氧化钠固体，原因是
 
．
（2）为证明变质的固体中仍然存在氧氧化钠固体，丁同学取丙同学实验后的上层清液于试管中，向其中滴加少量的
 
，现象为溶液变为红色．
【得出结论】通过以上探究，大家得出猜想
 
成立．
【拓展迁移】小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，请写出氢氧化纳变质的化学方程式
 
，通过以上探究，大家认识到氢氧化钠固体应密封保存．
盐酸、硫酸都属于酸，所以有许多共同的性质，下列叙述正确的是（　　）
A、浓硫酸与浓盐酸都可用于干燥氧气
B、浓硫酸与浓盐酸都可以直接与Zn发生置换反应，生成氢气
C、稀硫酸与稀盐酸都可以用于去除铁锈
D、稀硫酸与稀盐酸都可以用于在实验室中与大理石反应制取二氧化碳
空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种
 
（填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
 
（填物质用途），溶洞探险最好使用火把照明，当观察到
 
 现象时，禁止进入溶洞．
（2）如图1为西安市自来水厂净水过程示意图．回答下列问题：
①在这个过程中，主要涉及的净水方法是吸附、沉淀和
 

②水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有
 
、农业污染和生活污染．
③天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是
 
．家庭中最常用的降低水硬度的方法是
 

④天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用．近年来，用环保高效的新型消毒剂C1O2进行消毒．则C102中C1的化合价是
 

⑤水在通电的条件下可发生化学反应．如图2是实验室电解水的装置图．请回答下列问题：与电源正极相连的试管中产生的气体是
 
．生成的氧气与氢气的质量比为
 
，纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈
 
 色．
⑥节约水资源已成为人类的共识，请列举一种可行的节水方法：
 
．
下列各组物质混合，能产生红褐色沉淀的是（　　）
A、硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液
B、氧化铁与稀盐酸
C、硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液
D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
某石灰石样品11克，与足量稀盐酸充分反应后收集到4.4克二氧化碳，求石灰石样品中碳酸钙的纯度？（精确到小数后一位）
如图是粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A、a和c属于同种元素
B、a和c表示的是金属元素
C、a和c的化学性质相似
D、b和d表示的是阳离子
下列说法正确的是（　　）
A、分子是保持物质性质的一种微粒
B、原子核一定都是由质子和中子构成
C、水结成冰后体积变大是由于水分子体积变大引起的
D、同种元素的化合价在同一种物质中可能不同
质子数不同、电子数相同的两种粒子，它们不可能是（　　）
A、同种元素的原子和离子
B、一种元素的离子和另一种元素的原子
C、两种不同元素的离子
D、一种阳离子和一种阴离子

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