Question

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　 ．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 　g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

 

Answer 1

（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；

设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）产生氢气的质量为0.2g；

（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g

电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%

答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．