Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g制氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

AnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g．试计算：
①生成氧气的质量为

 

．
②原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．

解答：解：
（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
 x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
x=12.25g
答案：制得氧气4.8克，参加反应的氯酸钾质量为12.25克．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．