题目内容
金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______(填字母序号)。
(2)钢铁生锈的条件是______。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为__________________________。
(4)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+2O2=CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ________。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为_____。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ________(填字母序号)。
C 与水和氧气同时接触 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A C 【解析】（1）A、黄金饰品利用了黄金的金属光泽，与导电性无关，错误； B、铝蒸锅利用了铝的导热性，错误； C、铜导线利用了铜的导电性，正确。故选C。 （2）钢铁与空气中的水和氧气接触就可以生锈； （3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应...
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
小华想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
⑴根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
⑵为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/ml | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。
⑴Cu－Zn ⑵0.20g ⑶35%（每小题2分，共6分） 【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用，含杂质物质的化学反应的有关计算。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数。 （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属...
课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_____．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | __________________ | 有SO2产生 |
CO2 | ____________________ | 有CO2产生 |
（2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_____________。
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_________。
（2）若B、E中试剂交换，______（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是_______________________。
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________．
脱水性； B中品红溶液褪色 D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O 浓硫酸溶于水放出大量的热 不能； SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生 吸收SO2，防止干扰CO2检验 【解析】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C；【事实与结论】(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．SO2...将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
(1)8.7 (2)10% 【解析】【解析】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混...