Question

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系．
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度：1g/cm³
求产品中氯化钠的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，由氯化钡质量与产品质量利用质量分数计算公式计算出产品中氯化钡的质量分数即可．

解答：解：设样品中BaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
　     208    197
    　　x     9.85g

208

x

=

197

9.85g

；
x=10.4g
产品中NaCl的质量分数为

16.25g-10.4g

16.25g

×100%=36%
答：产品中NaCl的质量分数为36%．

点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．