题目内容
根据23g某有机物完全燃烧需要消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g的水的事实，可判断此有机物中（ ）
| A．只有碳、氢两种元素 |
| B．只含碳、氧两种元素 |
| C．只含有碳元素 |
| D．碳、氢、氧原子个数比为2﹕6﹕1 |
由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．44ggCO2中碳元素的质量为44g×
×100%=12g，27gH2O中氢元素的质量27g×
×100%=3g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有氧元素，且碳、氢、氧原子个数比为：
：
：
═2：6：1．
故选D．
| 12 |
| 44 |
| 1×2 |
| 18 |
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有氧元素，且碳、氢、氧原子个数比为：
| 12g |
| 12 |
| 3g |
| 1 |
| 8g |
| 16 |
故选D．
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