Question

为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下实验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积，请填空：
（1）测量气体体积时，可将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选图中的

 

装置才合理，理由是

 

．
（2）若这时氧气密度约为1.33g/L，应选用

 

规格的量筒．（选填字母序号）
A.100mL  B.200mL   C.500mL  D.1000mL．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,氧气的收集方法

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；
（2）计算分解2.5g氯酸钾产生氧气的质量及体积，判断所应选用的量筒．

解答：解：（1）装置B中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，防止气体逸出；
故答案为：B；便于量筒的移动，防止气体逸出．
（4）设取2.45g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出时，产生氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
2.5g            x

245

2.5g

=

96

x

x=0.98g
产生氧气的体积=0.98g÷1.33g/L≈0.737L=737mL
为完全收集所产生的氧气，需要使用量程大于氧气体积的量筒，
故选1000mL的量筒D；

点评：利用逆向思维，通过不这样操作会出现的结果来理解一些操作的原因，可更好理解操作．