Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量？
（2）12g样品中碳酸钠的质量？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变即可计算二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量；
（3）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设盐酸中溶质的质量为x，12g样品中碳酸钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73            44
  y     x            4.4g

106

y

=

73

x

=

44

4.4g

，
解得x=7.3g
解得y=10.6g
（2）样品中碳酸钠的质量为10.6g．
（3）盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）二氧化碳的质量为4.4g；
（2）12g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（3）盐酸中溶液的质量分数7.3%．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．