Question

实验室可用过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2g二氧化锰放入盛有50g氧化氢溶液的锥形瓶中，充分反应后，留在锥形瓶内的混合物质量是51.2g．
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为

 

g．
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量之比是

 

．
（3）反应生成的氧气的质量是

 

g．
（4）请列式计算参加反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）催化剂在化学反应前后，质量不变，化学性质不变；
（2）根据过氧化氢的化学式中氢元素与氯元素的质量比；
（3）根据质量守恒定律来分析解答；
（4）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答：解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢完全分解生成水和氧气，所以反应结束后，过滤得到的滤渣是二氧化锰，质量是2g．
（2）过氧化氢的化学式为H₂O₂，氢元素和氧元素的质量之比：1×2：16×2=1：16；
（3）反应生成的氧气的质量是，2g+50g-51.2g=0.8g；
（4）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

，
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．

点评：催化剂在反应前后质量、化学性质都不变，而物理性质是否改变无法确定，理解催化剂的性质时要注意这一点．