题目内容
将25gA物质跟5gB物质发生反应，所得混合物中有10gA，11gC，还有另一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．符合题意的化学方程式是（ ）
| A、3A+B=C+2D |
| B、A+2B=2C+D |
| C、2A+B=2C+2D |
| D、2A+B=C+2D |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律及化学方程式的意义可以知道，物质的相对分子质量的和的比值和实际质量的比值相等，所以可以据此来判断反应中各物质的化学计量数．
解答：解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g-10g=15g，B物质完全被消耗，即为5g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+5g-11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：
=
，所以
=
，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：
=
所以可以得出
=
，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选：D．
| 30a |
| 20b |
| 15g |
| 5g |
| a |
| b |
| 2 |
| 1 |
| 44c |
| 18d |
| 11g |
| 9g |
| c |
| d |
| 1 |
| 2 |
故选：D．
点评：解这类题时关键是分析清楚反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，然后运用质量守恒定律和化学方程式可表示各物质之间质量比解题．
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| ||
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| ||
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