Question

某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe₂O₃的含量，将10 g 赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：

（1）赤铁矿中Fe₂O₃的含量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

设赤铁矿中Fe₂O₃的质量为x，生成FeCl₃的质量为y。

Fe₂O₃ + 6HCl ======= 2FeCl₃ + 3H₂O       （1分）

160   6×36.5       2×162.5

 x   109.5×10% g     y

 =  =         （1分）

解得：x=8 g    y=16.25 g                  （1分）

赤铁矿中Fe₂O₃的含量为：×10%=80%   （1分）

反应后溶液的质量为：8 g +109.5 g = 117.5 g   （1分）

反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=13.8%  （1分）

答：赤铁矿中Fe₂O₃的含量为80%，反应后溶液中溶质的质量分数为13.8%。