题目内容
分析：H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，再用NaOH中和剩余H2SO4时，不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。
【常规解法】(l)设BaCl2消耗H2SO4的质量为x，反应生成HCl的质量为y
(2)设HCl消耗NaOH的质量为z
在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g
(3)设4gNaOH中和的H2SO4质量为m
硫酸中溶质的质量分数为
答案：（略）
【解法二】此题稍加分析，即可一步解出：用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量，而用NaOH的量却可求出H2SO4的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH
而H+并未参加反应，而H+却恰好被NaOH中和完全，所以可据与NaOH的中和反应求H2SO4的量。
设：H2SO4的量为x
硫酸中溶质的质量分数为
答案：（略）
有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是 [ ]
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Ba(OH)2
练习册系列答案
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