Question

20．将100g碳酸钠溶液与等质量的盐酸溶液混合，恰好完全反应，得到197.8g溶液．请计算：（相对原子质量：C=12 O=16 Na=23 H=1 Cl=35.5）
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以反应前后引起的质量变化是由于生成二氧化碳所致，也就是差量为二氧化碳的质量，根据方程式计算对应的数据．

解答 解：根据质量守恒定律可得生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.8g=2.2g．
设生成2.2g二氧化碳的同时生成的氯化钠的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
y                        x                 2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.85g
y=5.3g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数$\frac{5.3g}{100g}$×100%=5.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{5.85g}{197.8g}$×100%≈2.96%
故答案为：
（1）反应生成二氧化碳的质量2.2g；
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为2.96%．

点评 根据质量守恒定律，找出差量产生的原因以及对应的数据，进而根据化学方程式计算对应数据．